La Nomenclatura
La nomenclatura chimica è regolamentata dalla IUPAC (International Union for Pure and Applied Chemistry), un'associazione internazionale che periodicamente si riunisce per aggiornare le regole della "sintassi chimica" alla luce delle nuove conoscenze. Le regole della nomenclatura, presentate qui e tuttora valide, sono state elaborate durante il congresso IUPAC del 1959, basato sulle precedenti proposte di Alfred Stock.
Oltre alla nomenclatura IUPAC esiste anche la nomenclatura tradizionale.
Nomenclatura di ossidi (ossidi basici)
Un ossido basico è un composto binario costituito da ossigeno (con numero di ossidazione -2) e da un metallo.
Metallo + Ossigeno → Ossido
Applicando la "Regola dell'incrocio" risulta che la formula generale di un ossido èMe2On in cui:
Me = simbolo chimico del metallo;
n = numero di ossidazione del metallo.
Me = simbolo chimico del metallo;
n = numero di ossidazione del metallo.
La nomenclatura tradizionale prevede:
Se il metallo ha un solo numero di ossidazione il composto si chiamerà “Ossido di” seguito dal nome del metallo.
Se il metallo presenta due numeri di ossidazione forma con l'ossigeno due ossidi diversi. Nell'ossido a numero di ossidazione maggiore il metallo prende il suffisso -ico, in quello a numero di ossidazione minore prende il suffisso -oso.
La nomenclatura IUPAC prevede:
la denominazione “ossido di” seguita dal nome del metallo, utilizzando anche opportuni prefissi che precedono sia il termine “ossido” sia il nome del metallo. I prefissi dei nomi IUPAC corrispondono ai numeri che compaiono nelle formule (2 = di; 3 = tri; 4 = tetra; 5 = penta; 6 = esa; etc.).
| Elemento | Numero di ossidazione | Formula | Nome tradizionale | Nome IUPAC |
|---|---|---|---|---|
| Na | +1 | Na2O | ossido di sodio | ossido di disodio |
| Ca | +2 | CaO | ossido di calcio | ossido di calcio |
| Al | +3 | Al2O3 | ossido di alluminio | triossido didialluminio |
| Cu | +1 | Cu2O | ossido rameoso | ossido di dirame |
| +2 | CuO | ossido rameico | ossido di rame | |
| Pb | +2 | PbO | ossido piomboso | ossido di piombo |
| +4 | PbO2 | ossido piombico | diossido di piombo |
Nomenclatura di anidridi (ossidi acidi)
Una ossido acido è un composto binario costituito da ossigeno (con numero di ossidazione -2) e da un non-metallo.
Non metallo + O2 → ossido acido
Applicando la "Regola dell'incrocio" risulta che la formula generale di un ossido acido è nMe2On in cui:
nMe = simbolo chimico del non-metallo;
n = numero di ossidazione del non-metallo.
nMe = simbolo chimico del non-metallo;
n = numero di ossidazione del non-metallo.
La nomenclatura tradizionale prevede:
Se il non metallo presenta un unico numero di ossidazione il composto si chiamerà “Anidride” seguito dal nome del non metallo con desinenza -ica.
Se il non metallo presenta due numeri di ossidazione può formare con l'ossigeno due anidridi diverse.
Nel composto a numero di ossidazione maggiore il non metallo prende il suffisso -ica, in quello a numero di ossidazione minore prende il suffisso -osa.
Nel composto a numero di ossidazione maggiore il non metallo prende il suffisso -ica, in quello a numero di ossidazione minore prende il suffisso -osa.
Se il non metallo presenta quattro numeri di ossidazione può formare con l'ossigeno quattro anidridi diverse.
Nel composto a numero di ossidazione maggiore il non metallo prende il prefisso per- e il suffisso –ica
Nel composto a numero di ossidazione minore il non-metallo prende il prefissoipo- e il suffisso -osa.
Nei composti a numero di ossidazione intermedi, per il non-metallo si avranno il suffisso –ica (per il numero di ossidazione più elevato dei due) ed -osa (per il numero di ossidazione meno elevato dei due).
l'unico non-metallo ad avere quattro numeri di ossidazione è il cloro.
Nel composto a numero di ossidazione maggiore il non metallo prende il prefisso per- e il suffisso –ica
Nel composto a numero di ossidazione minore il non-metallo prende il prefissoipo- e il suffisso -osa.
Nei composti a numero di ossidazione intermedi, per il non-metallo si avranno il suffisso –ica (per il numero di ossidazione più elevato dei due) ed -osa (per il numero di ossidazione meno elevato dei due).
l'unico non-metallo ad avere quattro numeri di ossidazione è il cloro.
La nomenclatura IUPAC prevede:
la denominazione “ossido di” seguita dal nome del non metallo, con l’utilizzo di opportuni prefissi che precedono sia il termine “ossido” sia il nome del non metallo. I prefissi dei nomi IUPAC corrispondono ai numeri che compaiono nelle formule (2 = di; 3 = tri; 4 = tetra; 5 = penta; 6 = esa; etc.).
| Elemento | Numero di ossidazione | Formula | Nome tradizionale | Nome IUPAC |
|---|---|---|---|---|
| B | +3 | B2O3 | anidride borica | triossido didiboro |
| C | +4 | CO2 | anidride carbonica | diossido di carbonio |
| N | +3 | N2O3 | anidride nitrosa | triossido didiazoto |
| +5 | N2O5 | anidride nitrica | pentaossido didiazoto | |
| S | +4 | SO2 | anidride solforosa | diossido di zolfo |
| +6 | SO3 | anidride solforica | triossido di zolfo | |
| Cl | +1 | Cl2O | anidrideipoclorosa | ossido di dicloro |
| +3 | Cl2O3 | anidride clorosa | triossido didicloro | |
| +5 | Cl2O5 | anidride clorica | pentaossido didicloro | |
| +7 | Cl2O7 | anidrideperclorica | eptaossido didicloro |
Analoga nomenclatura a quella del cloro vale per bromo, iodio e manganese, anche se tali elementi non hanno quattro numeri di ossidazione.
| Elemento | Numero di ossidazione | Formula | Nome tradizionale | Nome IUPAC |
|---|---|---|---|---|
| Br | +1 | Br2O | anidrideipobromosa | ossido di dibromo |
| +5 | Br2O5 | anidride bromica | pentaossido didibromo | |
| I | +1 | I2O | anidrideipoiodosa | ossido di diiodio |
| +5 | I2O5 | anidride iodica | pentaossido didiiodio | |
| +7 | I2O7 | anidrideperiodica | eptaossido didiiodio | |
| Mn | +6 | MnO3 | anidride manganica | triossido di manganese |
| +7 | Mn2O7 | anidridepermanganica | eptaossido didimanganese |
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